＜熱力学 まとめ＞（熱力学 講義ノート）の内容
１熱平衡と温度：
（参考1）熱力学温度（絶対温度）の決定法，(1G) 温度計の種類
（参考2）状態量の満たすべき性質
（参考3）いろいろな状態方程式と仕事
（参考4）理想気体分子運動論
（参考5）光子気体
（参考6）ファン・デル・ワールス流体，(6L) ３次元相図
（参考7）カルノーサイクルの仕事
（参考9）準静的過程と可逆過程，可逆過程と不可逆過程
（参考10）熱力学エントロピー
（参考11）カラテオドリの原理とエントロピー
（参考12）分子論に基づくエントロピー
（参考14）同次関数に関するオイラーの定理
（参考15）等エントロピー系
（参考16）２変数の凸関数の性質
（参考18）弾性の熱力学的性質
（参考19）表面張力，表面自由エネルギー
（参考21）エネルギーと環境の熱力学
（参考22）宇宙の熱力学的進路
（参考23）熱力学的平衡への重力場の影響
（発展1）相図の見方
（発展2）不可逆性指標としてのエントロピー
（発展3）気体の自由膨張・断熱自由膨張
（発展4）飽和水蒸気圧
（発展5）伝熱，熱エネルギーと内部エネルギー
熱平衡，熱力学第０法則，力学平衡，温度，理想気体， ボイル－シャルルの法則，絶対温度，状態量，状態方程式，圧縮率
２熱力学第１法則と第２法則：
仕事，熱，熱の仕事当量，内部エネルギー，熱力学第１法則，熱力学第２法則，クラウジウスの原理，トムソンの原理，熱機関，サイクル，熱源，可逆・不可逆過程，永久機関の不可能性
３可逆過程１（具体的な可逆操作，理想気体）：
可逆過程とは，昇降温時の熱容量，断熱変化，理想気体の性質，可逆熱機関としての理想気体のカルノーサイクルとスターリングサイクル
４可逆過程２（一般の過程，エントロピーの導入）：
カルノーの定理１，熱力学温度，クラウジウスの定理１，エントロピーの定義，理想気体のエントロピー
５不可逆過程（エントロピー増大の原理）：
カルノーの定理２，クラウジウスの定理２，エントロピー増大の原理，理想気体の断熱自由膨張
６熱力学第３法則：
熱力学第３法則，絶対零度の到達不可能性
７可能な変化と熱力学関数：
最大仕事の原理，エンタルピー，ヘルムホルツ自由エネルギー，ギブズ自由エネルギー，ギブズ－ヘルムホルツの式，マクスウェルの関係式，熱力学的状態方程式
８熱力学的平衡条件と熱力学不等式：
熱力学的平衡条件，熱容量，圧縮率
９粒子数が変化する系：
化学ポテンシャル，ギブズ－デュエムの関係式，部分系間の熱力学的平衡条件
10 相平衡：
１次相転移，相図，２相共存，クラペイロン－クラウジウスの式，ル・シャトリエの法則（平衡移動の法則），ギブズの相律，過冷却・過加熱
11 化学平衡：
理想気体の混合のエントロピー，化学平衡の法則 （質量作用の法則），反応熱，ル・シャトリエの法則
＜熱力学の基本法則＞
第０法則 （温度の定義）
第０法則 （温度の定義）
熱的な釣合い（熱平衡）を表す状態量として温度が定義される。
第１法則 （第１種永久機関の不可能性，エネルギー保存則）
物体のもつ内部エネルギー（物体を構成する分子・原子の総エネルギー）について，力学的な仕事による変化に加え，熱の仕事当量に基づく加熱・冷却による変化を取り入れる。
第２法則 （第２種永久機関の不可能性，巨視的変化の不可逆性）
エネルギー保存則に反しない全ての巨視的な変化が自然に（自発的に）起こりうるとは限らない。
ある種の巨視的な変化は一方向にしか起こらない（不可逆である）。
ある種の巨視的な変化は一方向にしか起こらない（不可逆である）。
第０－２法則により，平衡状態について熱力学温度目盛とエントロピーを定義することができ，第２法則の１つの表現となるエントロピー増大の原理が導かれる。
第３法則 （絶対零度について）
「絶対零度」は到達不可能な極限の最低温度である。
「エントロピー」の基点となることが，量子力学により根拠づけられる。
「エントロピー」の基点となることが，量子力学により根拠づけられる。
熱力学的平衡条件，熱力学不等式
安定で一様な平衡状態の存在，平衡状態へと向かう自発的な変化を保証する条件式。
熱力学法則の応用
自由エネルギーなどの熱力学関数の導入。
物質の集合状態（相）変化への適用。
物質の化学反応への適用。
物質の集合状態（相）変化への適用。
物質の化学反応への適用。
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